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FUVEST 1994 - 39

NaHS4 + CH3 COONa → CH3 COOH+Na2 SO4


 

A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:


 

I. Triturando reagentes sólidos.

II. Misturando soluções aquosas concentradas

dos reagentes.


 

Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3 COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:

a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.

b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.

c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.

d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.

e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.