FATEC 1995 - 8142
Magnésio interage com ácidos segundo a equação:
Mg(s) + 2 H+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Para o estudo dessa reação, duas experiências foram realizadas, tendo-se usado massas iguais de magnésio e volumes iguais de HCl 1mol/L e CH3 COOH 1mol/L. Os volumes de hidrogênio liberado foram medidos a cada 30s. Os resultados foram projetados em gráfico, como se mostra a seguir.
Das afirmações feitas sobre esse estudo, todas estão corretas, exceto uma. Assinale-a.
a) A rapidez de liberação de H‚ foi maior na exp. 1 do que na 2.
b) Na solução ácida usada na exp. 1 havia maior concentração de íons H+.
c) O ácido utilizado na exp. 1 foi CH3 COOH 1 mol/l.
d) Pode-se estimar que na exp. 1 todo o magnésio foi consumido ao fim de 55s, aproximadamente.
e) Pode-se estimar que, em ambas as experiências, o volume total de H‚ liberado foi 150cm3 , embora em tempos diferentes.
